【中華百科全書●科學●緩衝溶液】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>中華百科全書●科學●緩衝溶液</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>一種溶液含相當量之弱酸和它的鹽類，或弱鹼和它的鹽類，稱為緩衝溶液(BufferSolution)。</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>緩衝溶液有其特殊之性質及利用價值，能保持溶液的pH值仍為原來之常數值，即使加入少量酸或鹼亦如此。</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>緩衝溶液能中和酸及鹼，例如，加入一毫莫耳鹽酸於純水中，水溶液中氫離子濃度為純水之一萬倍，若以同濃度之鹽酸加入於○七莫耳醋酸和○六六莫耳醋酸鈉之溶液中，此時溶液之氫離子濃度在有效數字範圍內，並不因所加入鹽酸而改變，若加入一毫莫耳之強鹼，所得之結果亦一樣。</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>常見而廣為利用之緩衝溶液，有醋酸及醋酸鹽、氨及氨鹽、碳酸及碳酸氫鹽、磷酸及磷酸鹽類等。</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>血液是一種很重要的緩衝溶液，其主要酸為碳酸及碳酸氫鹽，當過量之氫離子進入血液，它能被除去，其反應為：HHCO-3→H2CO3當過量之氫氧離子存在時，同樣地能被除去，其反應如下：OH- H2CO3→H2O HCO-3所以人類血液之pH值大約保持在七三五或微鹼，不會因加入酸或鹼影饗pH值，而導致死亡。</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>(洪源亮)</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=7223
頁:
[1]